domingo, 28 de agosto de 2011

Sistemas Dispersos

Sistemas Dispersos
Características:
  • Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente,(mezcladas).
  • Pueden separarse por métodos físicos.
  • Sus componentes conservan sus propiedades.
Se Clasifican dependiendo del Tamaño de sus partículas:
  • Soluciones:Las partículas disueltas –soluto- tienen tamaño molecular o iónico, lo cual hace prácticamente imposible observarlas a simple vista.
  • Coloides: Las partículas dispersas son de mayor tamaño que las de soluto en una solución y menores que en las suspensiones.
  • Suspensiones:son dispersiones en las cuales el tamaño de sus partículas es mayor de 100 nm (1 nm = 10-9m) razón por la cual se sedimentan en reposo.
Ejemplos de sistemas dispersos que se encuentran en
nuestro entorno:
  •  Aire
  •  Agua de mares y lagos
  •  Leche
  •  Mantequilla
  •  Queso
  •  Productos de limpieza
  •  Medicamentos
  •  Líquidos corporales (sangre, jugos digestivos, saliva, orina, etc.)
  •  Muebles de latón
Características de Las Soluciones:
  • El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.
  •  Cuando son líquidas son transparentes y no dispersan la luz.
  •  El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución y no se sedimenta con el tiempo.
  •  Los medios físicos por los cuales se pueden separar sus componentes son generalmente destilación y evaporación.
  • Las soluciones se clasifican dependiendo del estado físico de las sustancias que las van a formar.
  •  La solución tiene el estado físico del solvente.
  •  Las soluciones más comunes son acuosas.
Ejemplos De Soluciones:
Ejemplo:Aire(O2 en N2)
Solución:Gas
Solvente:Gas
Soluto:Gas

Ejemplo: Refresco(Co2 en Agua)
Solución: Líquido
Solvente: Líquido
Soluto: Gas

Ejemplo: Acero(Carbono en Hierro)
Solución: Sólido
Solvente: Sólido
Soluto: Sólido


martes, 23 de agosto de 2011

Clasificación de La Materia


 Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etcétera. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.


 Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo:  Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula.Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O.



Mezclas:
* Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.

Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en 
agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.


Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etcétera.